Question

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列正確的是(     )

A．60s里以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的DH＞0

Answer 1

A

經60s達到平衡，生成0.3 mol Z，所以用Z表示的反應速率為
。因為速率之比是相應的化學計量數之比，所以以X濃度變化表示的反應速率為以X濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)×2＝0.001 mol/(L·s)，A正確。增大容器的體積，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，所以Z的平衡濃度小于原來的1/2，B不正確。增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大，C不正確。升高溫度，X的體積分數增大，說明平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，D不正確。答案選A。