Question

【題目】把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止．得到固體質量不可能為（ ）

A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g

Answer 1

【答案】A

【解析】解：硝酸得電子變成氮的氧化物，鐵在反應中失電子變成鐵離子或亞鐵離子，加堿后生成氫氧化物，對沉淀加熱生成氧化鐵沉淀，在反應中鐵失電子數和硝酸得電子數相等．根據HNO3NO，HNO3NO2，生成0.3molNO2轉移的電子為：0.3mol×1=0.3mol，生成0.2molNO轉移的電子為：0.2mol×3=0.6mol，共轉移0.9mol電子，

若反應中Fe失去3個電子變成鐵離子FeFe3+Fe（OH）3Fe2O3，

3mol 80g

0.9mol 24g

若反應中Fe失去2個電子變成亞鐵離子FeFe2+Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3，

2mol 80g

0.9mol 36g

若鐵既變成鐵離子由變成亞鐵離子，則得到的沉淀介于24g﹣36g之間，則得到固體質量不可能為18g，

故選A．