Question

【題目】有一包白色粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現通過以下實驗流程進行檢驗(假設物質間的反應恰好完全)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)白色粉末中一定沒有的物質是_____________(填化學式，下同)。

(2)無色溶液1中一定含有的溶質___________，是可能含有的溶質是___________。

(3)生成無色氣體的化學方程式為__________________________________；該反應屬于____________(填反應基本類型).

(4)生成白色沉淀b的離子方程式為__________________________________ 。

Answer 1

【答案】CuSO4 NaNO3 KCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 復分解反應 Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】

白色粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀a生成，過濾后溶液1呈無色，說明不含CuSO4；向沉淀a中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，應為碳酸鋇沉淀，說明含有Ba(NO3)2和Na2CO3，生成的氣體為CO2；無色溶液2中滴入稀硫酸，有白色沉淀b產生，此沉淀為BaSO4，以此解答該題。

白色粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀a生成，過濾后溶液1呈無色，說明不含CuSO4；向沉淀a中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，應為碳酸鋇沉淀，說明含有Ba(NO3)2和Na2CO3，生成的氣體為CO2；無色溶液2中滴入稀硫酸，有白色沉淀b產生，此沉淀為BaSO4，說明粉末中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3，一定沒有CuSO4，可能有KCl；

(1)白色粉末中一定沒有的物質是CuSO4；

(2) 粉末中一定含有Ba(NO3)2和Na2CO3，可能有KCl，則無色溶液1中一定含有的溶質是NaNO3，是可能含有的溶質是KCl；

(3)碳酸鋇溶于稀硝酸生成CO2氣體發生反應的化學方程式為BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；該反應屬于復分解反應；

(4)白色沉淀b為BaSO4，反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓。