Question

【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2－二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g · cm－3	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	-130	9	－116

回答下列問題：

(1)寫出由乙醇制備乙烯的化學方程式______________________________，乙烯制備1，2－二溴乙烷的化學方程式_______________________________。

(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正確選項前的字母)

a．引發反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入_____，其目的是_______裝置A中生成副產物乙醚的化學反應方程式 ___________________。

(4)實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫對后續反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放 ________________，

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品紅和酸性KMnO4

(5)將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在_____層(填“上”、“下”)；若產物中有少量副產物乙醚。可用_______的方法除去。

Answer 1

【答案】CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br d 碎瓷片 防止暴沸 C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O b 下 蒸餾

【解析】

裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強氧化性、脫水性導致市場的乙烯氣體中含有雜質二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質，通過裝置B中長導管內液面上升或下降調節裝置內壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據長玻璃管中內外液面高低變化，可以判斷是否發生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質氣體，溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產品凝固而堵塞導管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產物應在下層，分離得到產品，據此分析。

（1）三頸燒瓶A中發生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發生分子內脫水制取乙烯，乙醇發生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；

乙烯與溴反應制備1，2－二溴乙烷，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；

（2）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發生分子內脫水生成乙醚，可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產物乙醚生成；

答案選d；

(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入碎瓷片，其目的是防止暴沸；裝置A中生成副產物乙醚的化學反應方程式為C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O；

(4)檢驗SO2氣體常用品紅溶液，除去SO2氣體可選擇酸性KMnO4溶液或NaOH溶液，因乙烯也能被酸性KMnO4溶液氧化，只能選擇NaOH溶液，選項b正確，故答案為b；

(5)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，產物應在下層；1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離。