Question

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③裝置用于測定中和熱

D．圖④裝置可以構成鋅、銅、硫酸銅溶液原電池

Answer 1

B

A、0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應的平衡常數互為倒數關系，故B正確；C、根據量熱計的結構可知實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒，故C錯；D、圖④裝置不能構成鋅、銅、硫酸銅溶液原電池，應將硫酸銅和硫酸鋅位置互換，D錯。