【題目】莽草酸是合成治療禽流感和甲型 H1N1 流感藥物——達菲的重要原料。已知莽草酸的結構簡式如圖所示。下列關于這種有機化合物的說法正確的是（ ）
A.莽草酸的分子式為 C6H10O5B.莽草酸中所有碳原子可共平面
C.莽草酸遇 FeCl3 溶液顯紫色D.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。
（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：
B：_______________________，D：_________________________。
（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現象為_____________________。
（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)_________________________。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O，相對分子質量392]晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩定，因此廣泛應用于制藥、電鍍以及定量分析。回答下列與之有關的問題：
(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中：
①S元素在門捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ；
②其中處于同主族的兩種元素非金屬性更強的是：_____________。
(2)為檢驗莫爾鹽是否變質，可用的試劑為_______________。
碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加KIO3是我國為解決普遍性碘缺乏問題的國家規定，下圖是自動電位滴定法測定食鹽中碘含量的實驗過程：
(3)已知“溶解”過程中IO3-的還原產物為碘單質，寫出該反應的離子反應方程式：______________________________。
(4)取50. 00 mL樣品，用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作時使用的錐形瓶未干燥，導致結果_____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
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【題目】2015年10月，中國科學家屠呦呦因為創制了新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素，獲得諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法不正確的是（ ）
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B．青蒿素分子式為C15H22O5
C．青蒿素在一定條件下可發生水解反應
D．二者均可與氫氣發生加成反應
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【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水，難溶于乙醇，可用于攝影和藍色印刷。三草酸合鐵酸鉀晶體在110 ℃可完全失去結晶水，繼續升高溫度可發生分解反應。
(1)分解得到的氣體產物用如下裝置進行實驗：檢查裝置氣密性后先通一段時間的N2，其目的是_____________；為了實驗安全，應先點燃___________________(①或⑤)處的酒精燈;
(2)若③和⑤中分別盛放_____________ 、_______________就可檢驗生成的CO;
(3)分解得到的固體產物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品�，F設計下列兩種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定：
（甲）a g樣品
溶液
得固體b g
（乙）a g樣品
配制250 mL溶液
，三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液V mL．
你認為以上________(填“甲”或“乙”)方案可確定樣品的組成，測得鐵元素的含量是__________，不可確定樣品組成的方案的理由是_____________________________________。
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【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.烷烴
的同分異構體只有2種
B.淀粉、纖維素和蛋白質在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖
C.
、HCOOH和
都能與銀氨溶液發生銀鏡反應
D.煤的氣化、液化和干餾發生的是物理變化
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【題目】乳酸
是一種有機物，它在多種生物化學過程中起重要作用。
（1）乳酸分子中含有的官能團有________________(填寫官能團名稱)。
（2）1.5 mol乳酸與足量的Na反應生成氫氣在標準狀況下的體積是______L。
（3）當乳酸與濃硫酸共熱時，能產生多種酯類化合物，其中有一種六元環狀酯，寫出其結構簡式：_____________________________。
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【題目】(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛�，F用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。
②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。
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【題目】如何綜合利用有毒的NO2氣體一直是科研的熱門話題，根據反應4NO2＋O2=2N2O5，有些科學家設計了如圖所示的燃料電池，下列相關說法正確的是
A.圖示中Y為NO，可以循環利用
B.電池工作過程中，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移
C.正極發生的反應為NO＋O2＋e- =NO3-
D.轉移1 mol電子時，負極產物為0.5 mol
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