【題目】用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是
選項 | ①試劑 | ①中現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | Na2SiO3溶液 | 產(chǎn)生膠狀沉淀 | 酸性： H2SO3 ＞H2SiO3 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 |
D | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32－與Ba2＋生成 白色BaSO3沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
天天向上口算本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生為確定某烴的分子式及其可能的結(jié)構(gòu)簡式，做了如下實驗：標準狀況下，取0.1 mol該烴，在氧氣中完全燃燒，生成的二氧化碳體積為22.4 L，同時得到16.2 g水。
(1)該烴的摩爾質(zhì)量為________。
(2)該烴的分子式為________。
(3)該烴有一種可能的結(jié)構(gòu)為 
，屬于________(選填序號)。
A．環(huán)烴 B．烷烴 C．芳香烴 D．不飽和烴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究處理NOx、SO2，對環(huán)境保護有著重要的意義。回答下列問題：
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應(yīng) 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C (s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數(shù)為______。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應(yīng)，生成 N2的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。
(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則
＝_____(保留2位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案不能達到相應(yīng)目的的是
A | B | C | D | |
目的 | 比較碳酸根與碳酸氫根水解程度 | 研究濃度對化學(xué)平衡的影響 | 比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱 |
實驗方案 |
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A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗。[制取氨氣的反應(yīng)原理：2NH4Cl + Ca（OH）2 
CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ]
（實驗探究）
（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________發(fā)生裝置進行實驗。
（2）B裝置中的干燥劑可選用________。
（3）用5.35 g NH4Cl固體與足量Ca（OH）2反應(yīng)，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為________ L。（NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g·mol—1）
（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是____（填“C”或“D”）。
（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______。
（6）F裝置中倒置漏斗的作用_______。
（拓展應(yīng)用）
（7）某同學(xué)用如圖所示裝置進行氨氣的性質(zhì)實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)（填序號）。
a 還原性 b 極易溶于水 c 與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)
（8）氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O
該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)________（填“氧化性”或“還原性”）。請你列舉出氨氣的另一種用途________。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A. Y的價層電子排布式可能是ns2np4
B. 四種元素所形成的氫化物中，沸點最高的可能是Y的氫化物
C. Y、Z之間可形成離子化合物
D. X、Z、W的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物可能都是強酸
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【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1
請回答：
（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，2min時達到平衡，測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。
①0-2min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)=___。
②CO2的平衡體積分數(shù)φ=___。
（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示（平衡分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓強）。
①能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為___(填"p1”或“p2”)，理由是___。
②溫度為T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___；溫度升高，K___（填“變小”、“變大”或“不變”）
③實驗測得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T1時，k正/k逆=___。
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【題目】下列關(guān)于苯的敘述不正確的是
A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物與水混合時分層并處于下層
B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，可用水浴加熱控制溫度
D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱為_______，E中官能團名稱為________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_________
(4)⑤的反應(yīng)類型為______，⑧的反應(yīng)類型為_________。
(5)F的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯酚(
)、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛(
)為原料，制備
的合成路線(其他無機試劑任選)_____。
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