Question

【題目】某同學幫助水質檢測站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以備使用。

（1）該同學應選擇_____mL的容量瓶。

（2）應用托盤天平準確稱量_______g NaOH固體。

（3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應在圖乙中的______ (填字母)之間。

A．①與② B．②與③ C．③與④

（4）若在配制過程中出現下列情況，會使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。

A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．定容時俯視

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內，并接著進行后續操作

E.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】 500 10.0 C AE

【解析】試題分析：（1）選取容量瓶的規格應該等于或稍大于配制溶液的體積，實驗室沒有480mL容量瓶，所以應該選500mL容量瓶，故答案為：500；

（2）配制500mL0.5molL-1NaOH溶液需要氫氧化鈉的質量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0；

（3）如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內加水，應在轉移與定容之間，即應在③到④之間，故選C；

（4）A．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會導致溶質的損失，濃度會偏低，正確；B．定容時俯視液面，則導致溶液體積偏小，則濃度會偏大，錯誤；C．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，錯誤；D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內，則導致溶液體積偏小，則濃度會偏大，錯誤；E.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，則濃度會偏小，正確；故選AE。