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將相同質量的兩銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應，下列敘述正確的是（）

A．出現鈍化現象：濃硝酸會，稀硝酸不會

B．消耗HNO₃的物質的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

試題分析：銅與濃硝酸、稀硝酸反應方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O ,3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O A、濃硝酸、稀硝酸與銅均不會出現鈍化現象，錯誤；B、由銅與濃硝酸、稀硝酸反應方程式可知，等質量的銅分別與濃、稀硝酸反應，濃硝酸消耗的物質的量多，正確；C、根據反應方程式知，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，錯誤；D、根據方程式知，銅元素的化合價均由0價變為+2,1mol銅參加反應轉移2mol電子，相同質量的銅與過量濃、稀硝酸反應轉移電子數相等，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗SO₂氣體中是否混有CO₂氣體，可采用的方法是（）

A．通過品紅溶液

B．通過澄清石灰水

C．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況及某些產物的性質。
(Ⅰ)甲、乙兩同學進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識認為還有較多硫酸剩余。
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：
可以證明有余酸的實驗方案是_            (填字母)。
a．再加入適量NaNO₃固體B．再滴入BaCl₂溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。下列方案中不可行的是          (填字母)。
a．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量
b．將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
d．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產生氣體的體積(折算成標準狀況)
（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu²^＋的量。在反應后的溶液中加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為W g，測得反應后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質的量濃度為              mol/L(用含W、V的代數式表示)。
(Ⅱ)丙同學探究SO₂與BaCl₂溶液能否反應生成白色BaSO₃沉淀。
丙同學先將產生的氣體通過盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶，再緩緩通入BaCl₂溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發現沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO₂具有          性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

濃硫酸有強氧化性，鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。請你協助他們探究所得氣體的成分。
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：所得氣體中可能是SO₂。猜想2：所得氣體中可能是__________。
猜想3：所得氣體中可能是_______的混合氣體。
Ⅱ【實驗探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置

證明猜想3正確的實驗現象是___________、______________、________________。
（2）點燃余下的氣體前，必須要進行的操作是_________________________________。
（3）寫出濃硫酸表現出強氧化性的化學反應方程式_____________________________。
（4）如果把一定量的鐵與濃硫酸加熱時產生的氣體通過裝有過量Na₂O₂粉末的玻璃管，則玻璃管中反應的生成物可能含有(填化學式)__________________ ___________ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學校興趣小組設計如下裝置進行實驗探究（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱
①連接儀器、       、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；
②裝置A中的試劑是       ；
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是                       。
（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性
①打開b，關閉a。能驗證SO₂具有氧化性的化學方程式是                       ；
②若過量的SO₂通入NaOH溶液中，其離子方程式是                               ；
③BaCl₂溶液中無沉淀現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

寫出其中SO₂顯示還原性并生成沉淀的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應用。
某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質。
【樣品制備】實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na₂S₂O₃·5H₂O。寫出反應的化學方程式          ；
反應液經脫色、過濾、濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥即得產品。所得晶體用乙醇洗滌的目的是         ；
【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄具備相似的下列性質呢？
猜想①：                    ；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【性質探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。

	實驗操作	實驗現象或預期實驗現象	現象解釋（用離子方程式表示）
猜想②	，將試紙與標準比色卡對照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液		2S₂O₃^2- +2H⁺══ S↓+SO₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺

【實驗結論】
Na₂S₂O₃能與酸反應，具有還原性，與Na₂SO₄的化學性質不相似。
【問題討論】
（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為該方案是否正確并說明理由：。
（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃具有還原性。你的實驗方案是：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸。根據下圖轉化關系(反應條件及部分產物已略去)，回答下列問題：

(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個分子中都只含有10個電子，則：
①A分子的空間構型為        ，F分子的電子式為          。
②反應 I 的化學方程式為               。
③化合物NaX₃是合成“達菲”的中間活性物質，也是汽車安全氣囊中的主要物質。NaX₃受撞擊后生成Na₃X和另一種氣體單質，請寫出該反應的化學方程式              。
④ X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質而除去，請用方程式表示該反應                          。
(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為120g·mol^–1，則：
①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于          晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)
②反應 I 的化學方程式為                        。
③含Y元素的化合物Na₂Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環境中能發生反應，產物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是

A．品紅溶液

B．澄清的石灰水

C．溴水

D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫元素的非金屬性弱于氯元素的事實是：

A．通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色的氣體

B．硫不溶于水而氯氣溶于水