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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列晶體中：①干冰 ②銅 ③碘 ④氯化鈣 ⑤二氧化硅 ⑥氧化鈉 ⑦硝酸銨 ⑧金剛石 ⑨氬 ⑩鐵屬于分子晶體、離子晶體、原子晶體、金屬晶體的種數(shù)分別為：

A．4, 3, 1, 2

B．3, 3, 2, 2

C．4, 2, 2, 2

D．2, 3, 3, 2

原子晶體：⑤⑧ 金屬晶體：②⑩ 離子晶體：④⑥⑦ 分子晶體：①③⑨

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅。
（1）根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅屬于________晶體。
（2）根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是_________（填序號(hào)）。

A．制汽輪機(jī)葉片	B．制有色玻璃
C．制永久性模具	D．制造柴油機(jī)

（3）根據(jù)化合價(jià)規(guī)律，推測(cè)氮化硅的化學(xué)式為_(kāi)________。
（4）氮化硅陶瓷抗腐蝕性強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。試寫(xiě)出該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共8分）人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(₂₂Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。
試回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布圖為　　　　　；
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學(xué)式是；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為個(gè)。

②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl₃·6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于固體物質(zhì)：Cu、Si和Ne的說(shuō)法中正確的是

A．Cu、Si和Ne三種晶體中，熔點(diǎn)最低的是Ne

B．晶體Mg屬于金屬晶體，其中Mg原子的堆積方式是面心立方最密堆積

C．1mol晶體Si中，含有4molSi—Si鍵

D．Si和Ne都是非金屬元素，所以它們的晶體類(lèi)型是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于晶體和非晶體的說(shuō)法，正確的是（）

A．晶體在三維空間里呈周期性有序排列，因此在各個(gè)不同的方向上具有相同的物理性質(zhì)

B．晶體在熔化過(guò)程中需要不斷的吸熱，溫度不斷地升高

C．普通玻璃在各個(gè)不同的方向上力學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)、光學(xué)性質(zhì)相同

D．晶體和非晶體之間不可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素。回答下列問(wèn)題：
⑴C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是（填元素符合），寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式。
⑵下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe²^＋的配位鍵。

⑶NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
⑷N與H形成的化合物肼(N₂H₄)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的

鍵有___________mol。
⑸根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CN^—的電子式， 1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為。
⑹鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是：

A．KF

B．MgO

C．CaO

D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)下列七種晶體：

A．二氧化硅

B．乙烷晶體

C．碳酸鈉

D．氯化鈉 E．晶體氬F．過(guò)氧化氫 G．鎂（用字母填空）

（1）由原子直接構(gòu)成的分子晶體是__________。
（2）含有非極性鍵的分子晶體是____________，含有離子鍵、共價(jià)鍵的化合物是___________。
（3）在一定條件下能導(dǎo)電且導(dǎo)電時(shí)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是______________，受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是__________________,受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　則，A的化合價(jià)　　▲　　 B的化合價(jià)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：　　▲　　，原因是： ▲ 。
（3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是　　▲　　。
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，

則N原子的雜化方式為　▲　；基態(tài)Ni原子的電子排布式　　▲　　。

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