Question

(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)          。
(2)Z在元素周期表中的位置為             。
(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)          。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)            ，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式)                。
(5)M₂Z的電子式為         。MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號)        。
a．CuSO₄溶液  b．Fe₂O₃    c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是                         ，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式)                 。

Answer 1

（1）Na＞Al＞C＞O （2）第二周期第ⅥA族 （3）HClO₄
（4）C₂H₂   CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋HC≡CH↑
（5）；NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑
（6）be； 2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑；O₂、CO₂(CO)

解析試題分析：X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Y是碳或硫，由于Y的原子序數(shù)僅比X大，實(shí)驗(yàn)Y應(yīng)該是碳元素；X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，且X的原子序數(shù)最小，因此X是氫元素；X與M同主族，所以M是鈉元素；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z是氧元素，G是鋁元素。Q形成的單質(zhì)是氣體，原子序數(shù)最大，則Q是氯元素。
（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞O。
（2）氧元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族。
（3）非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性除了氧元素外，氯元素的非金屬性最強(qiáng)，因此最高價氧化物水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO₄。
（4）H與C能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，分子式為C₂H₂；在實(shí)驗(yàn)室中，制取乙炔是用碳化鈣與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋HC≡CH↑。
（5）氧化鈉含有離子鍵，電子式為；氫化鈉與水反應(yīng)可放出氣體，該氣體是氫氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑。
（6）鋁是活潑的金屬，則a．與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應(yīng)；b．與Fe₂O₃發(fā)生鋁熱反應(yīng)，但常溫下不反應(yīng)；c．鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化；d．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，e．鋁與Na₂CO₃固體不反應(yīng)，答案選be。工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑；陽極產(chǎn)生氧氣，若以石墨為電極，則氧氣在高溫下能與碳反應(yīng)生成二氧化碳或一氧化碳，因此陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是O₂、CO₂(CO)。
考點(diǎn)：考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用；乙炔制備、金屬鋁的性質(zhì)和冶煉以及電子式、方程式的書寫等