Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：

實驗編號	起始濃度/（mol·L-1）		反應后溶液的pH
	c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

 
下列判斷不正確的是（　　）
A．實驗①反應后的溶液中：c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH^—) = c(K⁺) — c(A^—) = mol/L
C．實驗②反應后的溶液中：c(A^—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．實驗②反應后的溶液中：c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺)

Answer 1

B

解析試題分析：實驗①，HA和KOH恰好完全反應生成KA，溶液呈堿性，說明A^-發生了水解反應，則溶液中的離子濃度大小關系為c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)，A項正確；由電荷守恒可知c(A^—)+c(OH^—)= c(K⁺)+c(H⁺)，c(OH^—) —c(H⁺)= c(K⁺) — c(A^—)，故B項錯誤；由于反應②反應后溶液的pH比反應①的小，說明在反應中HA過量，c(HA)>0.2 mol·L^-1，由原子守恒可知反應后溶液中c(A^—) + c(HA) > 0.1mol·L^-1，C項正確；反應②反應后溶液的pH=7，則c(OH^—) = c(H⁺)，由電荷守恒可知c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺)，D項正確。
考點：離子濃度大小比較