Question

常溫下，物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①CH₃COONa②NaOH③NaHSO₄④NH₄Cl⑤NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是（　　）

A．②＞①＞⑤＞④＞③

B．②＞①＞⑤＞③＞④

C．②＞⑤＞①＞③＞④

D．②＞⑤＞③＞④＞①

Answer 1

①醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，pH＞7；
②氫氧化鈉是強堿，其溶液呈強堿性，pH＞7，相同濃度的氫氧化鈉和醋酸鈉，氫氧化鈉的pH大于醋酸鈉；
③硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，硫酸氫根離子能完全電離生成氫離子，導致其溶液呈強酸性，pH＜7；
④氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7，但酸性大于相同濃度的硫酸氫鈉；
⑤氯化鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，pH=7；
所以這幾種溶液pH大小順序是②＞①＞⑤＞④＞③，
故選A．