Question

將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于固定容積的容器內,在一定條件下,發(fā)生反應:2SO₂ + O₂ 2SO₃,達平衡時SO₃為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO₃的物質的量大于n mol的是（    ）

A．2mol SO2和1mol O2	B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C．4mol SO2和1mol O2	D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

Answer 1

B

試題分析：2mol SO₂和2mol SO₃相當于是4mol SO₂和1mol O₂，因此A相當于是在原平衡的基礎上降低SO₂的濃度，平衡向逆反應方向移動，三氧化硫的物質的量降低；B相當于在原平衡的基礎上增大氧氣的濃度，平衡向正反應方向移動，三氧化硫的物質的量增加；C和原平衡是等效的；D相當于是4mol SO₂和1mol O₂，所以平衡也是等效的，答案選B。
點評：所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數(shù)之比轉化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說（即△n≠0的體系）：等效轉化后，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說（即△n＝0的體系）：等效轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解答該類型試題的關鍵是分清類別，用相應的方法求解即可。