Question

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100mL﹣1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為 mL．

（4）滴定．當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
（5）Ⅱ．實驗記錄

滴定次數實驗數據（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論
按實驗所得數據，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式計算）；市售白醋總酸量=g100mL﹣1（列式計算）．
（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

Answer 1

【答案】
（1）酸式滴定管；容量瓶
（2）酚酞
（3）0.60
（4）溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色
（5）0.75；4.5
（6）ab
【解析】解：Ⅰ．（1）滴定管精確度為0.01ml，醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應選用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液；
故答案為：酸式滴定管；容量瓶；（2）由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，
故答案為：酚酞；（3）滴定管液面的讀數0.60mL；
故答案為：0.60；（4）NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；
故答案為：溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；
Ⅱ．（5）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；
設10mL市售白醋樣品含有 CH3COOOH xg，則

CH3COOOH	～	NaOH
60		40
xg×0.2		0.1000mol/L×0.015L×40g/mol

x=0.450
c（市售白醋）= =0.75molL﹣1 ， 樣品總酸量 =4.50g100mL﹣1；
故答案為：0.75；4.5；（6）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據c（待測）= 分析，可知c（待測）偏大，故a正確；
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）= 分析，可知c（待測）偏大，故b正確；
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標準）無影響，根據c（待測）= 分析，可知c（待測）不變，故c錯誤；
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據c（待測）= 分析，可知c（待測）偏小，故d錯誤；
故選：ab．
Ⅰ．（1）根據量取液體體積的精確度以及液體的性質選擇儀器；溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；（2）醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，可用酚酞作指示劑；（3）根據滴定管的結構與精確度來分析；（4）滴定終點時溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；
Ⅱ．（1）根據數據的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據白醋與NaOH 溶液反應的關系式：CH3COOOH～NaOH來解答；（2）根據c（待測）= 分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．