【題目】探究金屬與過量濃硫酸反應的裝置（固定裝置已略去）如下圖所示。關于實驗操作或敘述錯誤的是
A.上下抽動銅絲,可控制反應隨時發生或停止
B.e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
C.其他條件不變,用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次實驗現象相同
D.為確定a中白色固體是否是硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩后觀察現象
【答案】D
【解析】
由實驗裝置，a裝置中銅絲與濃硫酸加熱，發生反應Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置b中的濃硫酸可除去水蒸氣，c裝置中黑色的CuO固體顏色無明顯變化，說明沒有H2產生，SO2能使品紅溶液褪色，所以d裝置中品紅溶液紅色褪去，e為尾氣處理裝置，據此分析解答。
A．上下抽動銅絲，可控制濃硫酸與銅絲接觸與否，從而控制反應的發生與停止，A選項正確；
B．e為尾氣處理裝置，用于吸收SO2，SO2是酸性氣體，具有還原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，B選項正確；
C．用鐵絲代替銅絲，其他條件不變，鐵絲與濃硫酸加熱仍然產生SO2，不產生氫氣，則c、d中兩次實驗現象相同，C選項正確；
D．裝置a中反應后的溶液中含有濃硫酸，所以確定a中白色固體是否是硫酸銅時，應將a裝置中試管內冷卻的混合物沿杯壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察溶液是否變藍，D選項錯誤；
答案選D。
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【題目】已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。
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【題目】如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是( )
A. 若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為澄清石灰水溶液，則C中溶液變渾濁
B. 若A為濃鹽酸，B為鋅粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，則C中溶液褪色
C. 若A為雙氧水，B為MnO2，C中為NaOH溶液，D為防倒吸裝置
D. 實驗中儀器D可起到防倒吸的作用
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【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態原子所需要的能量用
表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩定的共價鍵是H-F鍵
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
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【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變ΔH>0
B. 圖中Z的大小為a>3>b
C. 圖中X點對應的平衡混合物中
=3
D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后
(CH4)減小
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【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關說法正確的是（ ）
溶質 | pH |
NaF | 7.5 |
Na2CO3 | 11.6 |
NaClO | 9.7 |
NaHCO3 | 8.3 |
A. 同溫度同濃度下，酸由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClO
B. 水解方程式：F-+H2O
HF+OH-的平衡常數為1×10-13
C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D. 等物質的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)
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【題目】物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂，不考慮C與O2的反應)，反應后容器內固體物質的質量不可能為（ ）
A.3.2g
B.4.0g
C.4.2g
D.4.7g
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【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（ ）
A.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應后放出的熱量為92kJ
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加
C.催化劑，能增大有效碰撞次數，但不能提高N2的轉化率
D.該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92kJ/mol
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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發生反應C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A. 該反應的ΔH>0
B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
C. 在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時一定有v正<v逆
D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態C
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