Question

（1）實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學方程式是______．
（2）將4.48L（標準狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質的量濃度是______．
（3）現有100mLAlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl₃與氨水反應的離子方程式是______．繼續加入1mol/LNaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是______，減少的沉淀的物質的量是______．
②向另一份中加入amL1mol/L BaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全，a=______．

Answer 1

（1）氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△ .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△ .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）4.48L（標準狀況）氨氣的物質的量為n=

V

Vm

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，得到的0.05L溶液的物質的量濃度是c=

n

V

=

0.2mol

0.05L

=4mol/L，
故答案為：4mol/L；
（3）①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應反應為A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；繼續加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，計算得到氫氧化鋁物質的量為0.01mol，所以減少的沉淀為溶解的氫氧化鋁沉淀0.01mol；
故答案為：A1³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；0.01mol；
②依據①計算得到氫氧化鋁物質的量為0.01mol，消耗一水合氨物質的量0.03mol，所以沉淀鎂離子的一水合氨物質的量為0.01mol，鎂離子物質的量為0.005mol，生成氫氧化鎂沉淀物質的量為0.005mol；
得到鎂離子物質的量為0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根離子物質的量為0.005mol，依據Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓計算得到

a

1000

L×l mol/L=0.005mol，a=5；
故答案為：5．