【題目】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為 x，則乙的原子序數不可能為（ ）
①x+2 ②x+4 ③x+16 ④x+26 ⑤x+32
A.①⑤B.②C.③D.④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊都是單質，其中甲、乙、丙是常見金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，D的溶液是藍色的，K是丁的氣態氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構型為ns1 ． 它們之間有如圖的轉化關系（部分反應物或產物省略）． 
回答以下問題：
（1）G的電子式：
（2）甲基態原子的電子排布式為 ， 與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號表示）．
（3）反應②的離子方程式： ．
（4）乙的高價陽離子的最高能級電子排布圖為： ． 檢驗該離子常用KSCN溶液．丙的外圍電子排布式為 ， 在元素周期表中的位置為 ．
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【題目】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：
請回答下列問題：
（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。
（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。
（3）為驗證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。
（4）通入過量的CO2時發生的化學方程式為__。
（5）現有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl是生產印刷顏料酞菁藍的重要原料，工業上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質)來進行生產，過程如下：
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中反應較多，下列反應是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，該反應的氧化產物為____________________(填化學式)。
（2）為確定濾液1中是否含有Fe2+，首先用有機萃取劑除去溶液中MnSO4，再取下層水溶液進行檢測，所用試劑為_____________________。
（3）步驟Ⅱ加入氨水控制溶液的pH為5左右，目的是______________________。
（4）為模擬步驟Ⅲ的生產過程，某同學設計如下實驗，下列有關敘述正確的是_____________。
A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放堿石灰
B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放堿石灰
C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脫脂棉
（5）步驟Ⅳ的濾液中主要成分X是步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產物，可以回收作為肥料使用，該肥料_______(填“可以”或“不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用，簡述原因：__________。
（6）已知CuCl為難溶于水的白色沉淀，寫出步驟Ⅴ發生反應的離子方程式：_____________。
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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）
A.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2 
Cu2++2Cl﹣
B.鉛蓄電池放電時，負極增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4
C.向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時，溶液變紅：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D.明礬可用于凈水：Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+
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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.電極B為負極
B.電極A的反應式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
C.溶液中OH﹣通過陰離子交換膜從左向右遷移
D.當有4.48LNO2（標準狀況下）被處理時，轉移的電子為0.4mol
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【題目】室溫下，將0.10molL﹣1的鹽酸滴入20mL0.10molL﹣1的氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列說法正確的是（ ） 
A.M點所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
B.Q點所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.N點所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）
D.M點和N點所示的溶液中水的電離程度相同
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