Question

已知堿金屬的氧化物有：普通氧化物，如Li₂O；過氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三者均能與H₂O或CO₂反應產生O₂ 。

   （1）宇航工業，為了能保持飛船座艙內空氣成分的穩定，宇航科學家進行了大量的探索，有的科學家提出了“金屬過氧化物處理系統”。即不斷把座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。每個宇航員平均每天需要消耗0.9 kg氧氣，呼出1.0 kg二氧化碳。有關反應的化學方程式為                                  、                                       ；將處理后的氣體充入座艙時，為了能保持飛船座艙內空氣成分的穩定，還應采取的措施是___________________________________。 

   （2）人體內O₂^—離子對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發生如下反應，請完成該反應的離子方程式：   O₂^— +    H₂O ＝    H₂O₂＋   O₂＋     

   （3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是                 （寫電子式）

   （4）高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則每個超氧化鉀晶胞含有      個K^＋和    個O₂^－；該晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數目比為           

 

Answer 1

【答案】

 

（1）（每空1分）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；補充適量水蒸氣。

（2）（2分） 2 O₂^— +  2 H₂O ＝ 1 H₂O₂＋1 O₂＋ 2    OH^—

（3）（1分）BaO₂的電子式

（4）（1分+1分+2分）4，4    3：1

【解析】