Question

【題目】（1）對于下列反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________；

（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將_______（容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”）。

Answer 1

【答案】 2mol/(L·min) 1mol/(L·min) 2mol/L 升溫 減小SO3濃度 降低

【解析】（1）v(SO2)=( 6 mol/L-2 mol/L)÷2min=2mol/(L·min)，根據物質的反應速率之比等于物質的化學計量數之比可得 v(O2)= v(SO2)/2=1mol/(L·min)；2min內O2濃度的減少量為0.5mol/(L·min)×2min=1mol/L，則SO2濃度的減少量為2×1mol/L=2 mol/L，所以2min時SO2的濃度為4mol/L-2 mol/L=2 mol/L。

（2）a時刻，正逆反應速率都增大，且逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度，a~b過程中改變的條件可能是升溫；b時刻，正反應速率不變，逆反應速率減小，b~c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度。

（3）擴大體積相當于減小壓強，上述平衡逆向移動，反應吸熱，所以容器內溫度降低。