Question

三聚氰酸C₃N₃（OH）₃可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物．當加熱至一定溫度時，它分解產生的HNCO（異氰酸，其結構是H-N=C=O）能和NO₂反應：HNCO+NO₂

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N₂+CO₂+H₂O（未配平）．下列關于該反應的敘述正確的是（　　）

A．N₂是還原產物，CO₂是氧化產物

B．每生成1molCO₂需轉移12 mol電子

C．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2

D．N元素既被氧化，也被還原

Answer 1

分析：由結構式可知HNCO中H為+1價，N為-3價，C為+4價，O為-2價，反應中只有N元素的化合價發生變化，根據氧化劑和還原劑得失電子數目相等可知配平后的方程式為8HNCO+6NO₂

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7N₂+8CO₂+4H₂O，以此解答該題．

解答：解：由結構式可知HNCO中H為+1價，N為-3價，C為+4價，O為-2價，反應中只有N元素的化合價發生變化，根據氧化劑和還原劑得失電子數目相等可知配平后的方程式為8HNCO+6NO₂

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7N₂+8CO₂+4H₂O，則
A．N₂既是氧化產物也是還原產物，故A錯誤；
B．每生成1molCO₂需轉移3 mol電子，故B錯誤；
C．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：4，故C錯誤；
D．反應中只有N元素的化合價發生變化，N元素既被氧化，也被還原，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意根據HCNO的結構式判斷元素的化合價為解答該題的關鍵，根據配平后的方程式進行判斷．