【題目】用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目。
(1)4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________
(2)2KClO3
2KCl＋3O2↑__________
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________
(4)2H2O22H2O＋O2↑__________
(5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O__________
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________
(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________
【答案】
【解析】
計算、對比方程式中變價元素化合價的升降，確定元素化合價變化；結合在氧化還原反應中，若元素的化合價升高，則失去電子，發生氧化反應(被氧化)；若元素的化合價降低，則得到電子，發生還原反應(被還原)。確定元素得電子還是失電子；然后計算得失電子的個數：得失電子的數目＝化合價的變化值×化合物中變價元素原子個數×該化合物的化學計量數。
(1)反應中Mn的化合價由+4變為+2價，部分Cl的化合價由-1變為0價，則最小公倍數為2，則雙線橋法為
；
(2) 反應中Cl的化合價由+5變為-1價，部分O的化合價由-2變為0價，則最小公倍數為12，則雙線橋法為
；
(3)反應中部分Cl的化合價由0變為+1價，部分Cl的化合價由0變為-1價，則最小公倍數為1，則雙線橋法為
；
(4)反應中部分O的化合價由-1變為-2價，部分O的化合價由-1變為0價，則最小公倍數為2，則雙線橋法為
；
(5) 反應硫酸中S的化合價由+6變為+4價，S的化合價由0變為+4價，則最小公倍數為4，則雙線橋法為
；
(6) 反應氯酸鉀中Cl的化合價由+5變為0價，HCl中Cl的化合價由-1變為0價，則最小公倍數為5，則雙線橋法為
；
(7) 反應中Cu的化合價由0變為+2價，N的化合價由+5變為+2價，則最小公倍數為6，則雙線橋法為
；
(8) 反應中Mn的化合價由+7變為+4、+6價，O的化合價由-2變為0價，則最小公倍數為4，則雙線橋法為
。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發生反應2X(g) + Y(g) 
2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A. 該溫度下此反應的平衡常數K = 72.0 L/mol
B. 反應前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D. 其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時X的轉化率將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國工程院院士、國家衛健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關于該有機物下列說法正確的是
A.分子式為C12H14NO3
B.易溶于水和有機溶劑
C.分子結構中含有三種含氧官能團
D.可以發生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，氣態分子斷開1mol化學鍵所需的能量稱為鍵能。已知H-H，H-O，和O=O鍵的鍵能分別為436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=-485kJ/mol
B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+485kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485kJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-485kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：
（1）已知：Ⅰ.2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(aq)ΔH1；
Ⅱ.Cl2(g)＋H2O(l)
HCl(aq)＋HClO(aq)ΔH2；
Ⅲ.2HClO(aq)=2HCl(aq)＋O2(g)ΔH3；
SO2(g)＋Cl2(g)＋2H2O(l)=2HCl(aq)＋H2SO4(aq)
ΔH4＝____________________(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代數式表示)。
（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。
已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數據通過計算解釋原因_____________________________________________________。
（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業上采用電解法制備NaClO2的原理如圖乙所示。
①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
②陽極的電極反應式為_____________________________________。
（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發生反應2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ/mol，若反應進行到20min時達到平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前20min的反應速率v(CO)＝______________，該溫度下化學平衡常數K＝____________(L·mol－1)
（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖丙所示：
①圖丙中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為__________(填字母序號)。
②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_____________________________________。
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒___________（填“能”或“否”），其
原因是 。
（3）他們記錄的實驗數據如下：
已知：Q＝cm（t2－t1），反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表ΔH＝_____________。
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果__________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果____________（填“有”或“無”）影響。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中加入等物質的量A、B，發生如下反應：2A(g)＋2B(g)
3C(s)＋4D(g)，平衡常數溫度和壓強的變化如表所示：
下列判斷正確的是（ ）
A.g>f
B.△H<0
C.2.0MPa、300℃時，A的平衡轉化率最小
D.1.5MPa、100℃時，B的平衡轉化率為50％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)化合物 A 中含氧官能團的名稱是______。檢驗該官能團的化學反應方程式為______。
(2)化學反應①和④的反應類型分別為________和______。
(3)化學物B與等物質的量的Br2加成，最多生成_____種產物(不考慮順反異構)。
(4)化合物 C 的結構簡式為________。
(5)反應⑦的化學方程式為_______。
(6)芳香族化合物X的相對分子質量比A大14，寫出遇FeCl3溶液顯紫色且取代基僅位于苯環對位上化合物X的結構簡式：______(不考慮立體異構)。
(7)根據該試題提供的相關信息，設計由化合物 
及必要的試劑制備有機化合物
的合成路線圖___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將pH＝12的NaOH溶液平均分成兩份，一份加水V1 L，另一份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，則V1 :V2 為（溶液體積可以疊加）
A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1
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