【題目】鋅－空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為
溶液，反應為
。下列說法正確的是（ ）
A.充電時，電解質溶液中
向陽極移動
B.充電時，電解質溶液中
逐漸減小
C.放電時，負極反應為：
D.放電時，電路中通過
電子，消耗氧氣
（標準狀況）
【答案】C
【解析】
根據2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中O元素的化合價降低，被還原，應在原電池正極上反應，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，結合原電池和電解池原理分析解答。
A．充電時陽離子向陰極移動，故A錯誤；
B．充電時，電池反應為2Zn(OH)42-═2Zn+O2+4OH-+2H2O，電解質溶液中c(OH-)逐漸增大，故B錯誤；
C．放電時，為原電池，負極發生氧化反應，負極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正確；
D．放電時，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電路中通過2mol電子，正極上消耗氧氣
=0.5mol，標況下的體積為0.5mol ×22.4L/mol =11.2L，故D錯誤；
答案選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知298.15K時，可逆反應:Pb2+（aq）+Sn（s）
Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1，則反應進行的方向是
A. 向右進行 B. 向左進行 C. 處于平衡狀態 D. 無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校研究性學習小組的同學進行了以下化學實驗：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。
（1）甲同學提出：運用類比學習的思想，Ca與Mg位于同一主族，化學性質具有一定的相似性。請寫出Ca在空氣中燃燒發生反應的化學方程式___________________。
（2）乙同學提出：Ca的性質比Na活潑，在空氣中燃燒還應有CaO2生成，請寫出燃燒后固體產物與水反應放出氣體的化學方程式____________________。
（3）丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成分：
（查閱資料）
1．CaO2遇水反應生成H2O2，H2O2可能會分解產生一定量的O3。
2．碘量法是最常用的臭氧測定方法，其原理為強氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應生成游離碘(I2)，臭氧轉化為氧氣。反應式為O3＋2KI＋H2O=O2＋I2＋2KOH。
（提出假設）
假設1：該臭味氣體只有NH3；
假設2：該臭味氣體只有________；
假設3：該臭味氣體含有________。
（設計方案 進行實驗探究）
（4）該小組同學設計如下實驗方案，并進行實驗，驗證上述假設。請完成相關的實驗操作步驟、預期現象及結論(儀器自選)。
限選實驗試劑：紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉－KI溶液、蒸餾水。
實驗操作 | 預期現象與結論 |
取少量反應后固體于試管中，______ | _____________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。
（1）研究鹽酸被MnO2氧化。
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味 |
Ⅱ | 將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
Ⅲ | 加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現象 |
①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程是________ 。
②Ⅱ中發生了分解反應，反應的化學方程式是________ 。
③Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：
將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是________。
④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V：
i. K閉合時，指針向左偏轉
ⅱ. 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉幅度增大
將i和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是________。
（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。
①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。
②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變為橙色，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2。
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍，后褪色 |
Ⅱ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍，后褪色 |
Ⅲ | …… | …… |
通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。
（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：_____________________________________________________
（2）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，現有0．2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63．53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在加熱下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物, 試根據以上敘述回答:
（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______
（2）D元素位于周期表中_____________________族，AB2的結構式為______________
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。
（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從含碘廢液（除
外，含有
、
、
等）中回收碘，實驗過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的
溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。
（2）操作
的名稱為__________。
（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調至
約為2，緩慢通入
，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。
（4）已知：
；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、
中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、
溶液、溶液）。
①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；
②__________________；
③另從水層中取少量溶液，加入
淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。
（5）二氧化氯（
，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現用氧化酸性含廢液回收碘。
①完成氧化的離子方程式：
ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；
②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質的量是的______倍。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A.W、Y對應的簡單氫化物的沸點前者高
B.陰離子的還原性：W2->Q-
C.離子半徑：Y2－>Z3＋
D.元素的非金屬性：Y>W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等體積的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應，則三溶液的物質的量濃度之比為
A．1:2:3
B．3:2:1
C．6:3:2
D．2:3:6
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