Question

【題目】已知：某二元酸H2XO4在水中電離分兩步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-。常溫下，在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液，溶液溫度與溶液體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該NaOH溶液的pH=13

B.滴加過程中，水的電離程度先變大，后變小

C.F點溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

D.G點溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據圖像可知，NaHXO4與NaOH發生反應是放熱反應，當溫度達到最高，說明兩者恰好完全反應，F點溫度最高，此時消耗NaOH的體積為20mL，計算出氫氧化鈉的濃度，然后根據影響水電離的因素、“三大守恒”進行分析；

A.　根據圖像分析可知，F點溫度最高，說明此時兩物質恰好完全反應，，20×10－3L×0.1mol·L－1=20×10－3L×c(NaOH)，推出，，故A說法正確；

B.　根據題意，兩者恰好完全反應，生成的溶質Na2XO4，屬于強堿弱酸鹽，即溶質為時水解程度最大，E到F過程中，水的電離程度增大，F到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，水的電離程度先變大，后變小，故B說法正確；

C.　F點溶質為，溶液中質子守恒為，所以，故C說法正確；

D.　依題意，第一步完全電離，溶液中不存在，故D說法錯誤；

答案：D。