Question

下列說(shuō)法正確的是

A．氧化劑得電子數(shù)越多其氧化能力越強(qiáng)	B．發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．常溫下所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行	D．兩種難溶物溶解度小的物質(zhì)其Ksp一定也小

Answer 1

B

解析試題分析：A．氧化劑氧化能力的大小是看其得到電子的難易，而并非是得到電子的多少。錯(cuò)誤。B．金屬或離子化合物在熔化時(shí)發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，但是并沒(méi)有產(chǎn)生新的物質(zhì)，所以沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。故發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。正確。C. 因常溫下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)雖多為放熱反應(yīng)，但也有不少吸熱反應(yīng)也可自發(fā)進(jìn)行，在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既可能與反應(yīng)焓變有關(guān)，又可能與熵變有關(guān)。還有些反應(yīng)低溫下不能自發(fā)進(jìn)行但高溫下卻可以自發(fā)進(jìn)行。N₂O₅（g）= 4NO₂（g）+ O₂（g） △H = ＋56.7KJ/mol就是一個(gè)例子。錯(cuò)誤。D．難溶物的K_sp是達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)各離子的濃度的乘積。這不僅與物質(zhì)的溶解度的大小有關(guān)，還與構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的個(gè)數(shù)有關(guān)。難溶物溶解度越小，過(guò)程該物質(zhì)的基本微粒的個(gè)數(shù)越少，其K_sp一越小。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系、反應(yīng)的自發(fā)性與反應(yīng)放熱、吸熱的關(guān)系、K_SP與物質(zhì)溶解度大小的關(guān)系等知識(shí)。