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下列試劑中，不能用于鑒別Fe²⁺和Fe³⁺的是

A．NaOH溶液	B．稀硫酸
C．KSCN溶液	D．酸性KMnO₄溶液

試題分析：A、可以鑒別，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的沉淀的顏色不同，正確；B、無法鑒別，二者都不與稀硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、可以鑒別，KSCN溶液只和Fe³⁺反應(yīng)，溶液變成血紅色，正確；D、亞鐵離子可以使酸性KMnO₄溶液褪色，鐵離子不可以，可以鑒別，正確，答案選B。²⁺和Fe³⁺的鑒別

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是                        ；加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的
（填“Fe³⁺”“Fe²⁺”或“Al³⁺”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是          。
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應(yīng)中均作             ，若參與反應(yīng)的O₂有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）²⁺離子，可部分水解生成
Fe₂（OH）₄²⁺聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為             。
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-，為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為           。（填字母）。
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用黃色的FeCl₃溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是 (　　)。

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	加入FeCl₃固體	溶液變成紅褐色	FeCl₃的水解程度變大
B	加入等體積水	溶液顏色變淺	c(Fe³^＋)變小
C	加入足量Fe粉	溶液顏色變成淺綠色	2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋
D	將FeCl₃溶液微熱	溶液變成紅褐色	水解反應(yīng)ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應(yīng)呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1 mol B隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1 mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)。

請回答下列題：
(1)B的化學(xué)式為________；H的結(jié)構(gòu)式為________
(2)電解A溶液的離子方程式為______________________________________
(3)D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料，其反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________
(4)F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，
則A、B、C分別為(　　)

A．Fe、Cl₂、Cu B．Fe、Cl₂、H₂
C．Cu、Cl₂、Fe D．Fe、Cl₂、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

①檢驗(yàn)副產(chǎn)品中含有X時(shí)，選用的試劑是   (填下列各項(xiàng)中序號)。
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液 c．酸性KMnO₄溶液 d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為
（2）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為       ；電解一段時(shí)間后，若陽極質(zhì)量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
①你認(rèn)為，能否用硫化亞鐵處理含Cd²⁺的工業(yè)廢水?   (填“能”或“否”)。請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(diǎn)(用必要的文字和離子方程式說明)：                                           (已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．310^-18、Ksp(CdS)=3．610^-29)
②工業(yè)上處理含Cd²⁺廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Cd₂(OH)₂CO₃

+A。則A的化學(xué)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl₃②Fe₂O₃③Cu(NO₃)₂④KNO₃，銅粉溶解的是( )

A．只有①或②	B．只有②或④
C．只有①或②或③	D．上述四種物質(zhì)中任意一種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

文字

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。
（2）寫出生產(chǎn)過程中X__________ Y___________ （填化學(xué)式）
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________________________。
（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。
（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO₂氣體，其理由是__________________________。
（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是:
_____________________________________。
（7）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl₃溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；玻璃珠的作用是____________________________。
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10 mol·L^-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做空白試驗(yàn)一次。已知：CuCl + FeCl₃=CuCl₂+ FeCl₂ Fe²⁺+ Ce⁴⁺= Fe³⁺+ Ce³⁺
如此再重復(fù)二次測得：

	1	2	3
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)	0.75	0.50	0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)	24.65	24.75	24.70

④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為____________。（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究。實(shí)驗(yàn)過程如下：

回答下列問題：
（1）濾渣的成分為            ，操作①的名稱為            。
（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（3）實(shí)驗(yàn)要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是           。
（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要         、         。
（5）某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。

①請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H₂的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復(fù)使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是___________________。
②點(diǎn)燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是____________________。

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