【題目】下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是（ ）
A. SiO2和H2O B. SO2和Na2O2 C. NaCl和HCl D. AlCl3和KCl
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為（）
①加人少量氯水 ②加人少量KMnO4溶液 ③加人少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．②①
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【題目】向300mL 2.0mol·L－1鹽酸中加入幾小塊大理石，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如右圖所示(氣體體積均在標準狀況下測定)試回答下列問題:
(1)若以反應中消耗的HCl表示反應速率，設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速度為v3，則v1v2v3從大到小的順序為 ，其中造成v1和v2大小關系的主要原因是
(2)為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是 (填編號)
A．蒸餾水 B．Na2CO3 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸
(3)若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1
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【題目】某小組同學在實驗室里對Fe3+與I﹣的反應進行探究，實現Fe3+與Fe2+相互轉化．
（1）甲同學首先進行了如下實驗：
編號 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 先向2mL0.1molL﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 | ___________________ ___________________ |
Ⅱ | 先向2mL0.1molL﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1molL﹣1KI溶液 | 滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加0.1molL﹣1KI溶液后，血紅色無明顯變化 |
實驗Ⅰ中發生反應的離子方程式為 ， ．
（2）實驗II的現象與預測不同，為探究可能的原因，甲同學又進行了如下實驗，
操作及現象如下：
編號 | 操作 | 現象 |
Ⅲ | 向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1molL﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液 | 滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色 |
根據實驗Ⅲ，該同學認為Fe3+有可能與I﹣發生氧化還原反應．請結合實驗現象說明得出該結論的理由： ．
（3）乙同學認為，還需要進一步設計實驗才可證明根據實驗Ⅲ中現象得出的結論．
請補全下表中的實驗方案：
編號 | 操作 | 預期現象及結論 |
Ⅳ | 向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1molL﹣1 FeCl3，溶液變黃色，取該溶液于兩支試管中， 試管①中滴加 ， 試管②中滴加 ． | 預期現象① ， ② ． 結論 ． |
（4）上述實驗結果表明，Fe3+有可能與I﹣發生氧化還原反應．進一步查閱資料知，參加反應的Fe3+和I﹣物質的量相同．該小組同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因，認為Fe3+與I﹣反應的離子方程式應寫為： ．
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【題目】A.B.C.D.E.F之間存在如圖的轉化關系（部分物質及反應條件已略去），A.是一種氣體肥料，D中含有人體中含量最高的金屬元素。
（1）請寫出相關的化學式及化學方程式：
A D
C→B
E→F
（2）圖示轉化關系中未涉及到的基本反應類型是
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【題目】某學生做完實驗后，采用以下方法分別清洗所用儀器，其中清洗方法不合理的是（ ）
A. 用酒精清洗做過碘升華的燒杯
B. 用水清洗做過銀鏡反應的試管
C. 用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管
D. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管
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【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。
Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。
Ⅳ.再向溶液B中繼續加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。
(1)Ⅰ中焙燒發生的反應如下，配平并填寫空缺：
FeOCr2O3 + Na2CO3 + 
Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
(2)固體A中主要含有 (填寫化學式)。
(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+
Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中調節溶液pH＜5時，其目的是 。
(4)Ⅴ中發生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數據
物質 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0℃ | 28[來 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
①該反應能發生的理由是 。
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、 、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。
(5)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量________(填寫試劑名稱)、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為______ (用含m、n的代數式表示)。
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【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH﹣=H2O
C．鐵與硫酸鐵反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：Ag++Cl﹣=AgCl↓
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