Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）可作半導體材料的元素是 ______（填元素符號）；氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽的元素是 _____（填名稱）；

（2）第三周期中離子半徑最小的是___________（填離子符號）；

（3）① ~ ⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是 __________（填化學式）；堿性最強的是________（填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________。

（4）⑧、⑨可形成A2B2型的化合物，分子中二者均滿足8電子穩定結構，則其電子式為_________________。

Answer 1

【答案】Si 氮 Al3+ HClO4 NaOH Al(OH)3 +OH—= AlO2—+ 2H20

【解析】

學過元素周期表后大腦中要有一張元素周期表的框架結構圖，要熟悉短周期中每個元素的具體位置。

解題時要回憶出短周期中每個元素的在周期表中的具體位置。①是C、②是N、③是O、④是F、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是S、⑨是Cl、⑩是Ar。

(1)可作半導體材料的元素處于金屬與非金屬分界線附近的元素，這是硅，元素符號為Si，氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽的元素是氮，NH3+HNO3=NH4NO3；

(2)上表中第三周期元素能形成簡單離子的有Na+、Al3+、S2-、Cl-。Na+和Al3+電子層結構相同，S2-和Cl-電子層結構相同，電子層結構相同的離子，原子序數大的半徑小，所以r(Na+)>r(Al3+)，r(S2-)>r(Cl-)，Cl-比Na+多一電子層，r(Cl-)>r(Na+)，所以離子半徑最小的是Al3+。

(3)非金屬性越強，元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，金屬性越強最高價氧化物的水化物的堿性越強。所以上表中非金屬最強的是氟，但氟元素沒有正價，不能形成通常意義上的含氧酸，所以酸性最強的是HClO4(高氯酸)；上表中金屬性最強的元素是鈉，所以堿性最強的是NaOH，⑥的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應的離子方程式是OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；

(4)S和Cl兩元素可形成S2Cl2的化學物，S原子最外層有6個電子，達到8電子結構需要形成2對共用電子對，Cl原子最外層有7個電子，達到8電子結構需形成1對共用電子對，因此只有兩個S原子之間形成1對共用電子對，然后每個S再分別與1個Cl形成1對共用電子對，所以電子式：。