Question

工業上對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程如圖所示．
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na₂CO₃溶液后相關化學反應的離子方程式：

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

、

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（2）從海水中提取溴，主要反應為2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，下列說法錯誤的是

ABC

（填序號）．
A．溴離子具有氧化性                         B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應                     D．Br₂是氧化產物
（3）本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的順序制備？

否

（填“能”或“否”），原因是

如果先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會夾雜有Ca（OH）₂沉淀，產品不純

．

Answer 1

分析：（1）Na₂CO₃可以把過量的鋇離子轉化為沉淀，同時能夠和鈣離子結合生成沉淀；
（2）A、根據溴離子化合價升高是還原劑具有還原性；
B、根據氯氣的化合價降低，是氧化劑；
C、根據反應2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-是置換反應；
D、根據Br^-的化合價降低是氧化劑，對應的產物Br₂是還原產物；
（3）根據若先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會夾雜有Ca（OH）₂沉淀；

解答：解：（1）Na₂CO₃可以把過量的鋇離子轉化為沉淀：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Na₂CO₃可以和鈣離子結合生成沉淀：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（2）A、因溴離子化合價升高是還原劑具有還原性，故A錯誤；
B、因氯氣的化合價降低，是氧化劑，故B錯誤；
C、因反應2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-是置換反應，故C錯誤；
D、因Br^-的化合價升高是還原劑，對應的產物Br₂是氧化產物，故D正確；
故選：ABC．
（3）因先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會夾雜有Ca（OH）₂沉淀，造成產品不純，
故答案為：否、如果先沉淀Mg（OH）₂，則沉淀中會夾雜有Ca（OH）₂沉淀，產品不純．

點評：本題主要考查氯化鈉與粗鹽提純的步驟及注意事項以及化學方程式的書寫，同時還考查了氧化還原反應的有關知識．