Question

（17分）具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末。草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳。

（1） 草酸（H₂C₂O₄）分解的化學方程式  為：                        ，

        下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是       。（填字母）

（2） 某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：

①     為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是        、      。

       ② 在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）      ；（b）通入混合氣體一段時間。

       ③      準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃                         管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n=     （假定Fe和H₂O                       不發生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）。

       ④      在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是       （填字母）。

          a．缺少洗氣瓶B                    b．缺少裝置E

      c．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃        d．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃·nH₂O

（3） 該探究小組還利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。

        ①     請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：

            （每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL，催化劑                    的用量可選擇0.5g、0g）

實驗 編號	實驗目的	T/K	催化劑用量/g	C/mol·l-1:]
KMnO4	H2C2O4
①	為以下實驗作參考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化劑對反應速率的影響				0.1

②  若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間。請你設計出

通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案           。

 

Answer 1

（17分）

（1） H₂C₂O₄  CO↑ + CO₂↑ + H₂O （2分）  d  （2分）

（2）①濃NaOH溶液（1分）    濃硫酸（1分）

②檢查裝置氣密性（或先排盡裝置內空氣，以防止加熱時發生爆炸）     （1分）

③2（2分）     ④ a b c（2分）

（3）（4分）①

實驗 編號	實驗目的	T/K	催化劑的 用量/g	C/(mol/L)
KMnO4	H2C2O4
①
②
③	探究溫度對反應速率的影響
④		298	0	0.01

②取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應（2分）

解析: