Question

【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、a點NaOH與HA物質的量相等，則二者恰好完全反應，生成NaA，反應后溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發生水解反應，則c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，A錯誤；B、a點NaA發生水解反應，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，B錯誤；C、根據電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A-），則pH=7時，c（H+）=c（OH），帶入電荷守恒表達式可得：

c（Na+）= c（A-），C錯誤；D、根據圖像可知b點HA過量，因為b點溶液pH=4.7，則溶液呈酸性，故HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，D正確，答案選D。