【題目】下列關于苯(下圖所示)的敘述正確的是（ ）
A. 反應②不發生，但是仍有分層現象，紫色層在下層
B. 反應①常溫下能進行，其有機產物為
C. 反應③為加成反應，產物是三硝基甲苯
D. 反應④中1mol苯最多與3 mol H2發生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)為原料，制備粗鉛，可以實現鉛的再生利用。其工藝流程如圖1所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×105，Ksp(PbCO3)=3.3×1014。
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是 。
（2）過程Ⅰ中，Fe2+ 催化過程可表示為：
ⅰ．2Fe2++PbO2+4H++SO42==2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ．……
①寫出ⅱ的離子方程式 。
②下列實驗方案可證實上述催化過程，將實驗方案補充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅；b． 。
（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42)=1.6 molL1，c(CO32)=0.1 molL1，則PbCO3中____ (填“是”或“否”)混有PbSO4。
（4）為測定粗產品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4)標準溶液滴定，反應的離子方程式為：Pb2++Y4==PbY2。測定時，先稱取0.2500 g粗鉛，溶于足量稀硝酸，以試劑掩蔽少量干擾離子，用0.0500 mol·L1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液23.00 mL，則粗產品中鉛的含量為 (以質量分數表示)。
（5）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發生反應：PbSO4+3OH=HPbO2+SO42+H2O。
①b與外接電源的 極相連。
②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為 。
③與傳統無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是 。
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【題目】下列變化過程：①Fe(OH)3膠體加熱凝聚 ②蛋白質加熱凝固 ③煤干餾 ④煤焦油分餾 ⑤皂化反應加入NaCl ⑥N2O4和NO2的熱混合氣體冷卻，其中不含化學變化的是
A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①④D. ①④⑤
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【題目】將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2molL﹣1稀硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（ ）
A. v（Fe）=0.5 molL﹣1min﹣1 B. v（H2SO4）=1 molL﹣1min﹣1
C. v（H2）=1 molL﹣1min﹣1 D. v（FeSO4）=0.5 molL﹣1min﹣1
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
①離子化合物一定是強電解質，共價化合物一定是弱電解質
②電解質一定是離子化合物，非電解質一定是共價化合物
③非金屬氧化物一定是共價化合物，氫化物一定是共價化合物
④離子化合物在熔融狀態下一定導電，共價化合物在熔融狀態下一定不導電
A. ①②B. ②③C. ③④D. ④
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【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。
（2）兩燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有
A．15種 B．28種 C．32種 D．40種
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【題目】“納米材料”是直徑從幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是 ( )
A. 所得分散系極不穩定 B. 具有丁達爾效應
C. 不能透過濾紙 D. 以上性質都不具有
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