【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 對于A(s)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的反應，加入A，反應速率加快
B. 2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小
C. 一定溫度下，反應 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學反應速率
D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快
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【題目】下圖中，表示2A(g)＋B(g)
2C(g) △H<0這個可逆反應的正確圖像為［注：φ(C)表示體系中物質C的百分含量；體系中壓強的增大為壓縮體積的結果］
A. A B. B C. C D. D
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【題目】H7N9型禽流感是一種新型禽流感，浙江自2015年入秋以來，已累計報告人感染H7N9禽流感4例。研究表明，該病毒對熱敏感，煮沸2分鐘以上即可失去活性，許多常用消毒藥物如：高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等，也都可以將該病毒殺滅。
（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是___________；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______________。
請寫出氯氣與水反應的離子方程式_____________________。
（2）工業上制取漂白粉的反應方程式為：__________________。
（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產生氯氣，化學反應方程式為：2KMnO4 + 16HCl 
2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑，該反應中氧化劑為____________。
（4）向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發生反應的離子方程式________________。
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【題目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相對大小為（用序號回答）_______________。
（2）25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液呈中性。用含a的代數式表示一水合氨的電離平衡常數Kb=_________________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s) 
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系
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【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-
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【題目】為探究 Fe3＋和 Cu2＋對 H2O2 分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖 2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
A. 圖 1 實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B. 若圖 1 所示實驗速率為①>②，則一定能說明 Fe3＋比 Cu2＋對 H2O2 分解催化效果好
C. 用圖 2 裝置比較反應速率，可測定相同時間相同狀況產生氣體體積的多少進行比較
D. 圖 2 中將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，能返回原處，則不漏氣
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【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質憑借優良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料，并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域。可從精煉銅的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，
（1）“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫出相應反應的離子方程式:________________________。
（2）為了選擇最佳的培燒工藝進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示:
溫度/℃ | 硫酸加入量(理論量倍數) | 浸出率/% | |
Cu | Te | ||
450 | 1.25 | 77.3 | 2.63 |
460 | 1.00 | 80.29 | 2.81 |
1.25 | 89.86 | 2.87 | |
1.50 | 92.31 | 7.70 | |
500 | 1.25 | 59.83 | 5.48 |
550 | 1.25 | 11.65 | 10.63 |
則實驗中應選擇的條件為_________________，原因為______________________________。
（3）濾渣1在堿浸時發生的化學方程式為_____________________________。
（4）工藝（I）中，“還原”時發生的總的化學方程式為____________________________。
（5）由于工藝（I）中“氧化”對溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝（II）獲得磅.則“電積”過程中，陰極的電極反應式為____________________________________。
（6）工業生產中，濾渣2經硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
①濾液3與濾液1合井。進入銅電積系統。該處理措施的優點為_____________________________。
②濾渣3中若含Auspan>和Ag，可用_____將二者分離。(填字母)
A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸
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【題目】寫出下列物質的電離方程式：
H2CO3_________________；
NaHCO3_________________；
K2SO4___________________；
NH4NO3__________________。
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