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下列按要求書寫的熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　　）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）?Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-269.8kJ/mol（反應熱）

D．2NO₂?O₂+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量；
B、中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應生成1mol水時放出的熱量；
C、硫燃燒生成二氧化硫反應放熱；
D、物質聚集狀態未標注；

解答：解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，而反應中生成的氣態水不是穩定的氧化物，故A錯誤；
B、中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應生成1mol水時放出的熱量，而該熱化學方程式的反應熱表示生成2mol水時放出的熱量，故B錯誤；
C、硫燃燒生成二氧化硫氣體放熱，選項符合熱化學方程式書寫方法，故C正確；
D、未標注物質聚集狀態，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，主要是燃燒熱、中和熱的概念理解和判斷，注意熱化學方程式書寫方法和原則，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時，放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學方為

CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol

．
（2）已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是

2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol^-1

．
（3）①反應的分類研究：從能量變化角度分，將反應分為放熱反應和吸熱反應．下列反應中能量變化符合如圖所示的是

（填序號）
A．鐵片與稀鹽酸反應
B．灼熱的碳與CO₂反應
C．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
②煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0Ⅱ．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H4＜0
請回答：途徑Ⅰ放出的熱量

途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之間關系的數學表達式是

△H₁=△H₂+

（△H₃+△H₄）

△H₁=△H₂+

（△H₃+△H₄）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

熱化學方程式的書寫
①已知0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式

．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方為

．
③已知S（s）+O₂（g）?SO₂（g）當有4N_A個電子轉移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方式

．
④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：

．
⑤1克CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用H₂還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中銅元素的質量分數．下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請同答下列問題：
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發生反應的離子方程式是

．
（2）試劑C是水，其作用是

．
（3）試劑D是

，其作用是干燥氧氣．
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是

（填下列操作序號）．
①檢驗氫氣純度 ②加熱E ③檢驗裝置氣密性
④點燃G管溢出的氣體 ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）從實驗中測得了下列數據：
①空E管的質量a；
②E管和試樣的總質量b；
④反應后E管和內盛物的總質量c（冷卻到室溫稱量）；
④反應前F管及內盛物的總質量d；
⑤反應后F管及內盛物的總質量e．
由以上數據可以列出計算混合粉末中銅元素的質量分數的兩個不同計算式，其中較簡單的是

．
（6）已知：C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1Cu2O(s)+

O2(g)

2CuO(s)△H=-145kJ?mol^-1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學方

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B 與C同周期，A與D、C與F分別在同一主族，A、D兩元素的原子核內的質子數之和是C、F兩元素原子核內質子數之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為______________，其分子屬于___________（填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現出一些金屬元素的性質，請寫出單質E與氧氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________________________。

（3）一定條件下，A的氣體單質與B的氣體單質按n(A) : n(B)=3:1充分反應生成6.8 g氣態W時放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方_______________________________。

（4）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC₂氣體和3 mol C的氣體單質在一定條件下反應生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21 mol?L^－¹，則平衡時FC₂的轉化率為__________ __。

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