Question

【題目】現向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖1所示．已知

①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為 ， 還原產物是 ．
（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發生變化，寫出該過程的離子反應方程式 ．
（3）由反應②有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由 ．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為 ．
（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖2所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，開始電解．陽極的電極反應式為；陰極觀察到的現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）1：6；KBr
（2）BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O
（3）不正確；該反應中I2作還原劑，Br2為還原產物，應得出還原性I2＞Br2結論
（4）7.2
（5）I﹣+6OH﹣﹣6e﹣=IO3﹣+3H2O；有氣泡產生．
【解析】解：（1）b點時，KI反應完全，有圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO3為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6，發生反應為6I﹣+BrO3﹣=Br﹣+3I2 ， 還原產物是KBr，所以答案是：1：6；KBr；（2）b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，應是BrO3﹣與Br﹣之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，
所以答案是：BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；（3）根據反應：2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2 ， 還原劑的還原性強于還原產物的氧化性，所以得出還原性I2＞Br2 ， 所以答案是：不正確；該反應中I2作還原劑，Br2為還原產物，應得出還原性I2＞Br2結論；（4）發生的反應依次有6I﹣+6H++BrO3﹣=Br﹣+3I2+3H2O，BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2 ， 總反應為5I﹣+6H++6BrO3﹣=5IO3﹣+3Br2+3H2O，則含6molKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為1.2×6mol=7.2mol，所以答案是：7.2；（5）陽極附近的陰離子有碘離子、碘酸根離子和氫氧根離子，電解過程中陽極上碘離子失電子生成IO3﹣ ， 電極方程式為I﹣+6OH﹣﹣6e﹣=IO3﹣+3H2O，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以陰極現象：有氣泡產生，所以答案是：I﹣+6OH﹣﹣6e﹣=IO3﹣+3H2O；有氣泡產生．