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（2009?遼寧）3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

分析：根據(jù)等效H原子判斷，有幾種H原子，一氯代產(chǎn)物有幾種同分異構(gòu)體．
分子中等效氫原子一般有如下情況：
①、分子中同一甲基上連接的氫原子等效，同一碳原子所連的氫原子是等效的；
②、同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；
③、處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效．

解答：解：3-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為

，1、5號(hào)碳原子，2、4號(hào)碳原子對(duì)稱(chēng)，分別處于1（或5）、2（或4）、3、6號(hào)碳原子上H原子不同，所以分子中有4種H原子，故3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4種．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)與判斷，難度中等，注意根據(jù)等效H原子判斷，判斷等效H原子是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案

交大之星現(xiàn)代文經(jīng)典閱讀300題系列答案

開(kāi)卷8分鐘英語(yǔ)閱讀理解與完形填空系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?遼寧模擬）圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程為

4HCl（濃鹽酸）+MnO₂

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

4HCl（濃鹽酸）+MnO₂

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl₂充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl₂通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl．試寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Cl₂+2H₂O（氣）+C

△

4HCl↑+CO₂↑

2Cl₂+2H₂O（氣）+C

△

4HCl↑+CO₂↑

．裝置C的作用是

吸收Cl₂中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣

．
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是

生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl₂與H₂O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失．

．
（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程現(xiàn)象為

．（選填標(biāo)號(hào)）
（A）有白色沉淀生成（B）無(wú)現(xiàn)象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是

瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升

，B的作用是

貯存少量Cl₂

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?遼寧）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示

反應(yīng)物能量

、

生成物能量

，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？

無(wú)

．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

降低

，理由是

因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低

；
（2）圖中△H=

-198

kJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式

SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂ 4VO₂+O₂=2V₂O₅

；
（4）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05mol?L^-1?min^-1，則υ（O₂）=

0.025

mol?L^-1?min^-1、υ（SO₃）=

0.05

mol?L^-1?min^-1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H

=-1185 KJ?mol^-1

（要求計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?遼寧模擬）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、S^2-、SO₄^2-、AlO₂^-、SO₃^2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除

CO₃^2-、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

離子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色，可以排除

Fe³⁺、NO₃^-、MnO₄^-

離子的存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除

Mg²⁺、Al³⁺

離子的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是

I^-、NH₄⁺、Ba²⁺

，還不能確定是否存在的離子是

K⁺、Na⁺、Cl^-

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?遼寧模擬）使含有a molAl³⁺的A溶液中的鋁元素和含有b molAlO₂^-的B溶液中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，通過(guò)計(jì)算討論有幾種途徑．寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式．
要求：
（1）不準(zhǔn)另加固體和液體試劑；
（2）應(yīng)答出每種途徑所需試劑和所需試劑的物質(zhì)的量．若使C mol單質(zhì)Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀且使用原料最少，應(yīng)該如何進(jìn)行操作？寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式．

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