Question

【題目】在25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp(單位省略)	1.8×10－10	1.5×10－16	6.3×10－50

下列敘述錯誤的是(　　)

A. 沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B. 溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C. AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D. 25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據溶度積的含義及沉淀轉化的本質進行分析。

A項：AgCl懸濁液中，有沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl-，加入KI后生成AgI黃色沉淀，上述平衡右移，即AgCl轉化為AgI。類似地，AgI轉化為Ag2S。A項正確；

B項：從題中AgCl轉化為AgI，再轉化為Ag2S來看，B項正確；

C項：等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中，氯離子濃度不同，使平衡AgCl(s)Ag++Cl-左移程度不同，故AgCl溶解程度不同。C項錯誤；

D項：25 ℃時，AgCl、AgI、Ag2S的Ksp不同，飽和溶液中Ag＋的濃度不同。D項正確。

本題選C。