Question

（2009?合肥二模）下列有關化學事實或現象解釋正確的是（　　）

A．加熱煮沸MgCO₃懸濁液，最終得到Mg（OH）₂沉淀，說明K_sp（MgCO₃）＜K_sp[Mg（OH）₂]

B．用丁達爾效應區分澄清透明的淀粉溶液和飽和食鹽水

C．電解AlCl₃水溶液，陰極周圍出現白色膠狀沉淀，說明Al（OH）₃膠體粒子帶正電荷

D．氣體甲通入溶液乙，溶液乙的顏色褪去，說明氣體甲一定具有漂白性

Answer 1

分析：A．K_sp簡稱溶度積，是難溶電解質在水中建立的一種特殊動態平衡，Ksp=各離子濃度的系數次方之積，如難溶電解質AB，AB（s）?nA（aq）+mB（aq），K_sp=c（A）ⁿ*c（B）^m；B．當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”，這種現象叫丁達爾現象，也叫丁達爾效應；
C．電解池是將電能轉化為化學能的裝置，在電解池中，陽極發生氧化反應、陰極發生還原反應．電解池其電極放電順序一般為：陽極：活潑性電極＞陽極＞S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞含氧酸根離子，陰極：與金屬活動順序表中金屬陽離子的氧化順序一致；
D．氣體通入溶液，溶液顏色褪去，可能是氣體具有漂白性，也可能是氣體與溶液發生加成反應，或者氣體被溶液氧化．

解答：解：A．K_sp對于化學式中陰、陽離子個數比不同的難溶電解質，不能通過直接比較Ksp的大小來確定其溶解能力的大小，同類型的難溶電解質或者陰陽離子系數比相等時，K_sp越小，溶解度越小． MgCO₃和 Mg（OH）₂是不同類型的難溶電解質，不能通過直接比較Ksp的大小來確定其溶解能力的大小．難溶化合物總是由溶解度大的向溶解度小的轉化，MgCO₃能在熱水中轉化成Mg（OH）₂，只能說明MgCO₃的溶解度大于Mg（OH）₂，故A錯誤；
B．由于膠體的粒子的直徑（1～100）nm，膠粒對光發生了散射．．飽和食鹽水的離子直徑小于1nm，不能對光產生散射作用，沒有丁達爾效應．淀粉溶液是膠體，飽和食鹽水不是溶液，故能用丁達爾效應區分澄清透明的淀粉溶液和飽和食鹽水，故B正確；
C．電解AlCl₃水溶液，分三個過程：開始相當于電解HCl溶液，兩極產生大量氣泡，陰極產生氫氣．陽極產生氯氣．第二個過程是，當陰極區當溶液pH升高到一定值時，Al³⁺開始以Al（OH）₃沉淀析出．第三個過程，當Al³⁺沉淀完全后，Cl^-也就消耗完了，這時相當于電解水，陰極析出H₂、陽極析出O₂．電解AlCl₃水溶液，陰極周圍出現白色膠狀沉淀，與Al（OH）₃膠體粒子帶正電荷無關，故C錯誤；
D．乙烯氣體通入高錳酸鉀褪色，因為乙烯氣體被高錳酸鉀氧化，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及到難溶電解質的沉淀溶解平衡，膠體的性質，電解的原理，溶液褪色的原理，注意基礎知識的積累．