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MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為： (1)軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O． (2)除去反應(yīng)混合物中的不溶物 (3)電解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋Zn＋2H₂SO₄ 下列說(shuō)法不正確的是
[　　]
A．	步驟(1)中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑
B．	硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用
C．	步驟(1)中每析出12.8 g　S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
D．	電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處產(chǎn)生

答案：A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?東城區(qū)模擬）MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物
（3）電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂

電解

MnO₂+Zn+2H₂SO₄．

A．步驟（1）中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．步驟（1）中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．步驟（3）中電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：

（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物。

（3）電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟（1）中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B.步驟（1）中每析出12.8 g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

C.電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處產(chǎn)生

D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山。礦石的主要成分為：軟錳礦：MnO₂含量≥65%;Al₂O₃含量為4%。

閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各約占2%。

MnO₂和Zn是制造干電池的原料。電解法生產(chǎn)MnO₂傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加焦炭還原熔燒，用H₂SO₄浸出熔燒料，浸出液經(jīng)凈化然后電解，在陽(yáng)極上析出MnO₂。

電解制鋅的傳統(tǒng)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再還原得粗鋅。

將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO₄溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。

90年代生產(chǎn)MnO₂和Zn的新工藝是通過(guò)電解獲得MnO₂和Zn。

試回答下列問(wèn)題。

(1)已知在第①步中發(fā)生了反應(yīng)：

MnO₂+ZnS+2H₂SO₄====MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O

據(jù)此寫(xiě)出第①步反應(yīng)中MnO₂和CuS與酸反應(yīng)的離子方程式：__________，軟錳礦中Al₂O₃溶于酸的離子方程式：______________________________。

(2)產(chǎn)品C為_(kāi)___________，當(dāng)?shù)冖鄄诫娊鈺r(shí)，電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)，陽(yáng)極生成__________，其物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

(3)試從環(huán)境保護(hù)和能量消耗的角度，評(píng)價(jià)90年代新工藝與傳統(tǒng)工藝相比較有哪些優(yōu)點(diǎn)。

____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

MnO₂和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO₂）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來(lái)制取：

①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；

②除去反應(yīng)混合物中的不溶物；

③電解混合物：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．步驟③電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處生成，電極反應(yīng)為：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺

C．步驟①每析出12.8g S沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D．步驟③的反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京東城區(qū)高三上學(xué)期化學(xué)綜合練習(xí)（一） 題型：選擇題

MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：

⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O

⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物

⑶ 電解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列說(shuō)法不正確的是

A．步驟⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0．8mol電子

C．步驟（3）中電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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