Question

（14分）甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上通過下列反應①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。①CH₄（g）＋H₂O （g）CO（g）＋3H₂（g）  △H₁   ②CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H₂ 將0．2mol CH₄和0．3mol H₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度．壓強的關系如圖所示：

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率             （填“增大”．“減小”．“不變”），平衡向           方向移動。
（2）反應①的△H₁       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常數表達式為K=               ，100℃，壓強為p₁時平衡常數的值是                。
（3）在壓強為0．1Mpa條件下，將a mol CO與3a molH₂的混合氣體在催化劑作用下進行反應②。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下空格中填入剩余的實驗條件數據。

實驗編號	T℃	n（CO）/n（H2）	p （Mpa）
I	150	1/3	0．1
Ⅱ			5
Ⅲ	350		5

（4）近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑電極，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過，其工作原理示意圖如下：

請回答
①Pt（a）電極的電極反應式為                                           
②如果該電池工作時電路中通過2mol電子則消耗的CH₃OH有          mol。

Answer 1

（1）增大（1分）  逆反應（或向左）（1分）
（2）﹥（1分）   c （CO）·c³（H₂）/c （CH₄）·c（H₂O）（2分）     1．35×10^-3（2分）
（3）II   150    1/3        III   1/3   （每空1分共3分）
（4）①CH₃OH  +  H₂O -6e^- = CO₂↑+ 6 H⁺    （2分）
②1/3  （2分）

略