【題目】一種高容量的固態鋰電池以鋰超離子固態導體（組成為Li30GeP2S12）為電解質，該鋰電池能在﹣100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內工作．下列說法不正確的是（ ）
A.Li的原子結構示意圖為 
B.原子半徑：P＞S
C.酸性：H3PO4＜H2SO4
D.Li、Ge、P、S都屬于短周期元素
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3 ， 再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
【查閱資料】經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．
【設計方案】學習小組設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2 ， 趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④…；⑤體系冷卻后，停止通入Cl2 ， 并用干燥的N2趕盡Cl2 ， 將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）Fe元素的原子結構示意圖為 ． FeCl3是化合物（填“離子”或“共價”）．
（2）裝置A中反應的化學方程式為 ．
（3）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是 ．
（4）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號） ．
（5）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位數為 ， 配體為
（6）該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；FeCl3與H2S反應的離子方程式為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是過氧化氫(H2O2)分子的空間結構示意圖。
(1)寫出過氧化氫分子的電子式________。
(2)下列關于過氧化氫的說法中正確的是(填序號)______________。
①分子中有極性鍵 ②分子中有非極性鍵 ③氧原子的軌道發生了sp2雜化 ④O—O共價鍵是p—pσ鍵 ⑤分子是非極性分子
(3)過氧化氫分子之間易形成氫鍵，該氫鍵的表示式是____________。
(4)過氧化氫難溶于二硫化碳，主要原因是_________________；過氧化氫易溶于水，主要原因是_________________。
(5)過氧乙酸也是一種過氧化物，它可以看作是過氧化氫分子中的一個氫原子被乙�；�(CH3CO)取代的產物，是一種常用的殺菌消毒劑。在酸性條件下過氧乙酸易發生水解反應生成過氧化氫。
①寫出過氧乙酸發生水解反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：________________________。
②過氧乙酸用作殺菌消毒劑的原因是____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氮肥的說法正確的是（ ）
A.硫銨與石灰混用肥效增強
B.所有銨態氮肥中，氮元素化合價都是 3 價
C.使用碳銨應深施蓋土
D.尿素屬于氨態氮肥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH﹣）增大
B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH﹣濃度均減少到原來的 
C.相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c（H+）相同
D.甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的中c（H+）之比為10：1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學按照課本實驗要求，用50mL 0.50molL﹣1的鹽酸與50mL 0.55molL﹣1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應 過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法中，正確的是（ ） 
A.實驗過程中沒有熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈰[Ce2（CO3）3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產鈰的中間化合物．它可由氟碳酸鈰精礦經如圖1流程制得． 
（1）如圖2是一種稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖．則鈰原子的質子數是 ， 氟碳酸鈰的化學式為CeFCO3 ， 該化合物中，Ce的化合價為；
（2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時發生反應的離子方程式為；
（3）試劑X；
（4）已知298K時，Ksp[Ce（OH）4]=1×10﹣29 ， Ce（OH）4的溶度積表達式為Ksp=；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調節pH為以上；
（5）取某Ce（OH）4產品1.00g（質量分數為97%），加硫酸溶解后，用0.1000molL﹣1的FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+）則需要滴加標準溶液的體積mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL﹣1的FeCl2溶液滴定產品從而測定Ce（OH）4產品的質量分數，其它操作都正確，則測定的Ce（OH）4產品的質量分數（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
