Question

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是指25 ℃，101 kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時的反應熱，水的狀態應為液態，錯誤；B、合成氨的反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，根據題給條件無法確定該反應的反應熱，錯誤；C、已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1，正確；D、中和熱是指25 ℃，101 kPa時，酸與堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水的反應熱，錯誤。