Question

已知：A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C^2—離子D^2＋離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²。

請回答下列問題：

⑴A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是　 ▲　 （填元素符號）。

⑵B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是　 ▲　 。

⑶由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－中A原子的雜化方式為　 ▲　 。

⑷E^2＋離子能與AC分子形成［E(AC)₄］^2＋，其原因是AC分子中含有　 ▲　 。

⑸最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為　 ▲　 ；該晶體的化學(xué)式為　 ▲　 。

Answer 1

⑴O

⑵NH₃分子間能形成氫鍵

⑶sp

⑷孤對電子

⑸6  MgNi₃C