Question

500℃時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發生反應。反應過程中H₂、N₂和NH₃物質的量變化如右圖所示，分析圖像完成下列填空：

（1）0—10分鐘，N₂的平均反應速率為 ___________mol·L^－1·min^－1， 0—10分鐘與10到20分鐘兩個時間段中，N₂的反應速率之比為_________。反應在第10min可能改變的條件是____________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因是____________。

（2）計算500℃時，反應N₂+3H₂  2NH₃的平衡常數K的數值為_____________。保持溫度不變，反應進行至25min時，抽去0.1mol氨，此時平衡常數K將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態_____（填“大”或“小”或“不變”）。

（3）在圖中畫出25min—40min時間段內N₂的物質的量的變化圖像。

 

Answer 1

【答案】

1）0.0025mol·L^－1·min^－1（2分）；1:2（2分）；

加入催化劑（2分）；三種氣體物質的速率增加倍數相同（2分）。

（2）426.9（2分）,不變（1分），小（1分）

（3）（2分）

【解析】略