Question

（7分）工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H₁ ="+" 571.2 kJ·mol^-1    ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂=" +226.2" kJ·mol^-1    ②
⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為            。
⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，=          。
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]
⑶反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。
⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是       ，        。

Answer 1

⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-    HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不寫）
⑵2.7×10^-3    ⑶+172.5     ⑷使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產量），
①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

解析