【題目】核黃素又稱為維生素B2 ， 可促進發育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結構為 
已知： 
有關核黃素的下列說法中，不正確的是（ ）
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發生酯化反應
【答案】A
【解析】解：A、根據鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯誤；
B、由結構式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發生水解反應，由已知條件可知水解產物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正確；
C、由結構式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發生水解反應，由已知條件可知水解產物有氨氣生成，故C正確；
D、因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發生酯化反應，故D正確．
故選A．
A、根據鍵線式的特點和碳原子的四價理論推知該化合物的分子式；
B、根據結構決定性質，分子中含有肽鍵結合題干信息來判斷；
C、根據結構決定性質，分子中含有肽鍵結合題干信息來判斷；
D、根據酯化反應是醇羥基和羧基的性質來判斷．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯芐（ 
）是一種重要的有機合成中間體，實驗室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：
（1）催化劑的制備：圖1是實驗室制取少量無水AlCl3的相關實驗裝置的儀器和藥品： 
①將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標號連接順序為：d接e，接 ， 接 ， 接 ．
②有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水AlCl3 ． 你認為這樣做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是 ．
③裝置A中隱藏著一種安全隱患，請提出一種改進方案： ．
（2）聯芐的制備 聯芐的制取原理為： 
反應最佳條件為n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反應溫度在60﹣65℃之間．實驗室制取聯芐的裝置如圖2所示（加熱和加持儀器略去）：
實驗步驟：
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反應溫度在60﹣65℃，反應約60min．將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜止、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯芐18.2g．
相關物理常數和物理性質如下表
名稱 | 相對分子質量 | 密度/（gcm﹣3） | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 難溶水，易溶乙醇 |
1，2一二氯乙烷 | 99 | 1.27 | ﹣35.3 | 83.5 | 難溶水，可溶苯 |
無水氯化鋁 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178（升華） | 遇水水解，微溶苯 |
聯芐 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 難溶水，易溶苯 |
④儀器a的名稱為 ， 和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優點是 ．
⑤洗滌操作中，水洗的目的是；無水硫酸鎂的作用是 ．
⑥常壓蒸餾時，最低控制溫度是 ．
⑦該實驗的產率約為 ． （小數點后保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用pH= 1的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為x和y，則x和y的關系正確的是（ ）
A.x> y
B.x<y
C.x= y
D.x≤y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已如反應：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定壓強下，按ω=
向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(φ) 與溫度(T)、ω 的關系，圖乙表示逆反應的平衡常數與溫度的關系。則下列說法錯誤的是
A. 圖甲中，ω2>1
B. 圖乙中，A線表示逆反應的平衡常數
C. 溫度T1、ω=2時，Cl2的轉化率為50%
D. 若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經取得了突破性的進展。
已知：（i）氮化鎵性質穩定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。
（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2，后分解為NiO。
（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某學校化學興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：
設計實驗步驟如下：
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內。
②先通入一段時間后的H2，再加熱。
③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續加熱一段時間。
④停止加熱，繼續通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應器內的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。
（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。
（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。
（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積，加快化學反應速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
c.為了能更好形成原電池，加快反應速率
（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現象是____________________。
（5）請寫出步驟⑤中檢驗產品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
（6）鎵元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外化學興趣小組設計兩組實驗，研究KI 的性質。
Ⅰ.研究KI與FeCl3的反應，設計方案如下：
（1）請用離子方程式表示上述實驗現象所得的結論___________________。
（2）小組成員經過討論，認為還有必要做補充FeCl2溶液與碘水的實驗，則該實驗操作和相應現象是_____________________。
Ⅱ.為了研究KBrO3容液與KI溶液的反應。該小組查閱資料，得知氧化性強弱順序為：
BrO3->IO3->Br2>Fe3+，并設計如下裝置。電極均為碳電極，鹽橋這的電解質為硫酸鉀，在右池這加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少許淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通過滴定管逐漸滴加0.1mol/LKBrO3溶液，觀察到以下現象：當滴加KBrO3溶液時，電流計的指針發生偏轉，同時右電池的溶液變藍，在連續滴加KBrO3溶液時，發現滴加過程中有一段時間電流計的指針不再偏轉，再繼續滴加，發現電流計的指針又開始偏轉，同時右池溶液藍色逐漸變淺。
（3）當開始滴加KBrO3 溶液時，右池中的電極反應式__________________。
（4）在不發生偏轉的這段時間里，滴加的KBrO3溶液的體積為___________mL。
（5）當電流計的指針重新發生偏轉時，左池中的電極反應式為_______________________。
（6）利用上述電化學裝置，可以進行氧化還原反應的滴定，則判斷其反應達到滴定終點方法
是___________________。稱量10.0 g綠礬(FeSO4·7H2O) 固體溶于水，加入到上述裝置的右池中，左池中先加入適量的稀硫酸，若終點時消耗0.25mol/ LKBrO3溶液20.00 mL，則 綠 礬的 質 量 分 數 為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的共價鍵數為2NA
B. 20g T218O分子中含有的中子數為10N A
C. 0.1 mol NO與O2的混合氣體中，所含原子總數為0.2 NA
D. 0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應，轉移的電子數為0.1 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列說法是正確的是
A. 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B. 從Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C. 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物
D. Z導管口有紅棕色氣體出現
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成新型高分子M的路線如圖： 
為了測定上述轉化流程中有機物H的結構，做如下實驗：
①將2.3g有機物H完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水
②H的質譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2： 
試回答下列問題：
（1）有機物H中官能團的名稱 ．
（2）A的分子式是C7H8 ， 反應①的化學方程式： ．
（3）E的分子式是C6H10O2 ， E的結構簡式為 ．
（4）試劑b是 ， 反應④的反應類型是 ．
（5）反應⑥的化學方程式： ．
（6）已知： 以H為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件） ．
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