Question

（11分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄20.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液16.00mL。
（1）該學生用標準0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：E—（ ）—D—（ ）— （ ）—（ ）—F 。
②該滴定操作中應選用的指示劑是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
③在G操作中如何確定終點?                                    。
（2）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是_________。
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管
F.開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則測得鹽酸濃度
（3）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度      mol／L（計算結果保留二位有效數字）

Answer 1

（1）①E—（C ）—D—（B ）— （A ）—（G ）—F （2分 ②酚酞 （2分）
③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色 （2分）
（2）A、D、E 、F（共3分，漏一個扣1分扣完為止）      
（3）0.056 （2分）

解析