【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深 | 2NO2(g) |
C | 將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
D | 向2支均盛有2mL相同濃度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現象，后者有黃色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
【答案】BD
【解析】
A．SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去是因為二氧化硫和NaOH反應使溶液堿性減弱，并不是因為SO2具有漂白性，故A錯誤；
B．將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深，說明溫度升高平衡逆向移動，則反應2NO2(g)
N2O4(g)為放熱反應，故B正確；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，該實驗無法證明是何種物質氧化的亞鐵離子，故C錯誤；
D．向2支均盛有2mL相同濃度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現象，后者有黃色沉淀，說明相同條件下AgI更容易沉淀，即AgI溶解度更小，AgI和AgCl為同種沉淀，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故D正確；
故答案為BD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH＝8的原因：_______________________________(用離子方程式表示)。
（2）混合溶液中由水電離出的c(OH－)=________
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1。
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“＝”)。
（5）將同溫度下等濃度的三種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是________(填序號)。
a．NH4HCO3 b．NH4A c． NH4Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．
（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．
（3）裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________．
（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為______________（填名稱）．
（5）裝置D的作用是____________________________．
（6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有____。
（2）下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是____（填操作序號）。
（3）稱取NaOH固體時，所需砝碼的質量為____（填寫字母）。
A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g
（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的序號）___ 。
①稱量 ②溶解 ③轉移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
（5）下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是____。
A．配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質
B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容
C．定容后發現液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出
D．定容時仰視刻度線
E．用托盤天平稱量 NaOH 固體時，砝碼生銹
F．配制前容量瓶中有少量水滴
（6）若某同學用密度為1.2g/cm3，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為____mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.向氨水中通入過量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B.Si與NaOH溶液反應：Si+2OH-+H2O=SiO32-+H2↑
C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
NH3↑+H2O
D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有( )
A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代環己烷
C. 2，2，3，3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量
的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與
所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是
A．通入CO2后，A燒杯中的溶質成分是Na2CO3
B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL
C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
D．通入CO2后，C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：
下列說法不正確的是
A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發生逆向移動
C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發生逆向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3、NO2、SO2處理不當易造成環境污染，如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環境的污染，又解決了部分能源危機問題。
(1)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以NO2將還原為N2。已知：
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJmol-1 ①
N2 (g) +2O2(g)=2 NO2 (g) △H2=+67.7kJmol-1 ②
則反應CH4 (g)+2NO2(g)=CO2(g)+ N2 (g)+ 2H2O(l) △H= _____________ 。
(2)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為：CH4 (g)+ NH3 (g) 
HCN(g)+ 3H2 (g) △H>0
①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2mol CH4和2mol NH3，平衡時NH3 體積分數為30%，所用時間為10min，則該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為__________________molL-1min-1 ，該溫度下平衡常數K=_________。若保持溫度不變，再向容器中加入CH4 和H2各1mol，則此時v正= ________ (填“>”“=”或“<”)v逆。
②其他條件一定，達到平衡時NH3 轉化率隨外界條件X 變化的關系如圖1所示，X 代表 __________(填字母代號)
A.溫度 B. 壓強 C. 原料中CH4與NH3的體積比
(3)某研究小組用NaOH 溶液吸收尾氣中的二氧化碳，將得到的Na2SO3進行電解生產硫酸，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨，A~E分別代表生產中的原料或產品，b表示_____(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陽極的電極反應式為________。
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