【題目】
A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、Cu、Mn、Ca
C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化工生產的敘述中，符合目前工業生產實際的是( )
A．石油工業中，采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產品
B．硝酸工業中，為了加快氨氧化的速率，通常使用鐵觸媒作催化劑
C．純堿工業中，氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環利用，提高了原料的利用率
D．合成氨工業中，采用高壓條件，增大合成氨反應的平衡常數，增大原料轉化率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于反應能量的說法正確的是（ ）
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =－216kJ/mol，E反應物＞E生成物
B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H =+178.5kJ/mol，E反應物＞E生成物
C．HI(g) 
1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗。【已知：2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2↑】請回答下列問題：
A B C D
（1）裝置A的作用是： ；
（2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解，形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含 ，該小組同學繼續進行探究。
【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH，經過討論，大家一致認為猜想二不合理，理由是： （用化學方程式表示）。
【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的 溶液，若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。
【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，你認為該同學的觀點 （填“正確”或“錯誤”），理由是： （用化學方程式表示）。
【拓展延伸】在盛有氯化銨濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產生， 試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，產生的氣體是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含的電子數均為9NA
B．常溫下，44g N2O和CO2組成的混合氣體，所含原子數為3NA
C．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的陰離子數為0.1NA
D．常溫下，將1molFe投入過量濃硝酸中，轉移的電子數為3NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是( )
A．福爾馬林可用于保存海鮮產品
B．硅膠吸附能力強，常用作催化劑載體和食品干燥劑
C．工業上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉
D．棉花纖維的主要成分是蛋白質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在周期表中1-36號之間的W、X、Y、Z、Q六種元素，它們的原子序數依次增大，已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族，X原子的L層p軌道中有2個電子，Y元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，Z元素原子基態時，核外電子排布在3個能級上，且有2個未成對電子，Q元素在第四周期，原子的K層電子數與最外層電子數之比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態。
(1)按電子排布，Q元素在周期表中屬 區。
(2)第一電離能Y Z，電負性Y Z(填“>”“<”或“=”)。
(3)W與Z形成的常見化合物有W2Z、W2Z2，W與Y能形成多種二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……，W2Z分子中Z原子的雜化類型為 ，YW3分子的立體構型為 ，YW3極易溶于W2Z的主要原因有 。
(4)若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有深藍色晶體析出，該晶體陽離子中含有的化學鍵有 。
(5)Q+與Y3-形成的晶胞結構如圖所示。陰、陽離子間的核間距為a pm,阿伏伽德羅常數用NA表示，則晶體的密度為 g/cm3.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：
（1）該白色粉末灼燒后產生氣體在標準狀況下的體積？
（2）原混合物中各物質的質量。
（3）所用鹽酸的物質的量濃度。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
