【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+
C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為Na2SO4
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖像，加入NaOH溶液時，一開始沒有沉淀產(chǎn)生，所以溶液中有H+，隨后產(chǎn)生沉淀，到沉淀量最大時，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀量不發(fā)生變化，所以溶液中有NH4+，再滴加NaOH溶液，沉淀部分溶解，所以溶液中有Al3+。沉淀溶解消耗的NaOH溶液的體積為1份，所以Al3+消耗NaOH溶液為3份，產(chǎn)生沉淀共消耗NaOH溶液6份，而且Al(OH)3和另外一種沉淀的物質(zhì)的量相等，所以一定含Fe3+，不含Mg2+。
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，沒有Mg2+，故A不選；
B. 原溶液中一定含有SO42-，Na+不能確定，故B不選；
C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故C選；
D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4，還有NaAlO2，故D不選。
故選C。
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【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )
A. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
C. IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
D. ⅥA族元素O、S、Se的位置從上至下，故
、
、
穩(wěn)定性依次減弱
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5 表示。有關說法正確的是
A. 該裝置為原電池，b為原電池的負極
B. 中間室Na+移向右室，Cl－移向左室，a極區(qū)溶液的pH減小
C. 當左室有4.48L(標準狀況下)CO2生成時，右室產(chǎn)生的N2為0.8mol
D. b電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NA
B.標準狀況下，11.2L乙醇中含的碳原子數(shù)為NA
C.25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H+的個數(shù)為0.1NA
D.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
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【題目】將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 （ ）
A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7
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【題目】25℃時，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5
B. 當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)
C. 當c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性
D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大
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【題目】現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是
A.簡單陽離子的氧化性：
B.氣態(tài)氫化物的沸點：
C.X、Z與M不可能存在同一離子化合物中
D.Y2Z的溶液：c(Y+):c(Z2－) > 2：1
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是( )
A.CaCO3
CaO+CO2↑
B.CuO+CO
Cu+CO2
C.NaOH+HCl=H2O+NaCl
D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
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